碘的饱和水溶液 返回列表页

北京华科盛精细化工产品贸易有限公司生产销售碘的饱和水溶液：化学性质

碘的化学性质不如同族元素F₂、Cl₂、Br₂活泼，但在化学反应中它也可以表现出由-1到+7的多种氧化态，它的化学性质可以概括为以下几个方面。

碘能溶于碘化物中是因为I₂与碘离子生成了错离子（I₃^-）。I₂ + I⁻→ I₃^-在这个平衡中，溶液里总有单质碘的存在，因此许多碘化钾溶液的性质与碘溶液相同。碘分子会与淀粉生成蓝黑色错合物，但碘离子（I⁻）则否。 ^[4] 

碘与金属的反应：

一般能与氯单质反应的金属（除了贵金属）同样也能与碘反应，只是反应活性不如氯单质。例如碘单质常温下可以和活泼的金属直接作用，与其他金属的反应需要在较高的温度下才能发生。I₂ + 2Na→ 2NaI。

碘与非金属的反应：

一般能与氯单质反应的非金属同样也能与碘的单质反应，由于碘单质的氧化能力较弱，反应活性不如氯，所以需要在较高的温度下才能发生反应。例如它与磷作用，只生成三碘化磷： 3I₂ + 2P → 2PI₃。

碘与水的反应：

(1)卤素与水的反应类型：在水中会发生自身氧化还原反应。

(2)碘与水的反应：碘在水中的溶解度小，仅微溶于水，溶解度是0.029g/100g。I₂与水不能发生像F₂与水发生的氧化还原反应。将氧气通入碘化氢溶液内会有碘析出：

4HI + O₂ → 2I₂ + 2H₂O

I₂在碱性条件下，I₂可以发生自身氧化还原反应，生成碘酸根与碘离子：

3I₂ + 6OH^- → 5I^- + IO₃^-+ 3H₂O

这是由于溶液中不存在次碘酸根IO^-。在任何温度下，IO^-都迅速发生自身氧化还原反应生成I^-和IO₃^-。 ^[4]碘的饱和水溶液