山西熔炼炉脱硝喷枪*详细介绍
SO既有氧化性，又有还原性，同时很多盐类和吸附剂如破盐类、破土化合物、金属氧化以及活性炭等对SO2有吸附作用。烟气脱硫工艺的化学基础是利用SO2的这些特性进行的与水和碱的反应
SO2溶解于水的同时生成H1SO)，而硫的化合价不变SO, +H, O-H SO此反应是可逆反应，1H12SO只能存在于稀释的水溶液中，不能以游离态分离出来，温度上升时反应向左移动
SO，不仅与可溶性碱及弱酸盐在水溶液中容易反应，而且与难溶性碱和弱酸盐如Ca(OH)1、CCO、Mg(OH)2亦易于反应。显然这时首先生成亚硫酸盐，随后亚硫酸盐即被中和。由于亚硫酸是二元酸，故可能产生两种盐类:碱过量时生成正盐(亚硫酸盐)，SO过剩时生成酸式盐(亚硫酸氢盐)。如与NaOH反应烟气脱脱硝术基础2NAOH+SO, -., SO+H O Na: SO, +SO,+H,O--2NA, HSO亚硫酸和亚硫酸盐不稳定·能被空气中的氧逐渐氧化为硫酸和硫酸盐21, SO, +O, -, SO,2NA, SO, +O, --2NA, S与氧化判反应SO与氧化剂反应生成六价硫化合物，气态SO2直接同O2生成SO2的反应进行得很慢SO, +OSO利用催化剂可加速反应，在水介质中SO2经催化剂的作用被氧化得相当快，并生成日1SO:SO+O2+H2O→H1SO各种强氧化剂如臭氧、过氧化氢、硝酸、氧化氯等溶液与SO2均能迅速反应，并都生成硫酸与还原判的反应，在各种还原剂的作用下SO2可以还原成元素硫或H日1S(在某些情况下，还原只进行到硫代硫酸盐)，还原过程亦根据反应条件而定①氢随温度的不同可使SO2还原成元素硫或H2SSO,+2H, --S+2H1O SO, +3H, ---H, S+2H,O在催化剂如铂的作用下，反应能在较低温度下进行。②不同的金属(镁、铁、铜、镉等)还原SO2:SO,. +3ME-MES+2MEO③在高温下SO2被煤、一氧化碳和甲烷还原成元素硫:SO,+C-S+CO SO, +2C0-S+2C0 2S0, -CH, -2S+CO, +2H O
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烟气脱硝的化学基础
NO，的脱除，从化学反应来看，总是氧化和还原反应这两个方面。利用氧化反应的有NO+
(桌氧或过锰酸钾)一→NO2，再用水吸收NO。另外NO2溶于水，实质上也是氧化反应，其反应式为:
2NO, +H,O-HNO, +HNO
HNO不稳定，受热立即分解:
3HNO, -HNO, +2NO+H: O
因此，实际上是:
3NO2+H2O(热)ー＝2HNO2+NO
有足够O2存在时NO又氧化成NO，因此
2H, O+4NO +O, --4HNO
用碳酸钠、，氢氧化钠、石灰乳可吸收NO)，例如
2NO2+NaCO→NaNO2+NaNO+CO个
NO和NO2均可在还原剂作用下，还原为N。这些还原剂为CH4、NH、CO、H等，常用的是CH，和NH1。用CH.时发生如下反应
CH +4NO, -ANO+CO,+2H, O
CH+4NO→CO+2H1O+2N
