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因其中原子氧化(+6)，多能与不解的性两性等维状(A)，和冰状构的三体(AC)，作用，生成可溶性品O与水作用生成1，EO，同时放出大量氮氧化物(NO.)有6种不形式，一氧化二氮(NO)，一氧化氮(O)。二策氧化鼠氧化物的物化特性(NOA)、氧化三属(NO)，(NO1)和五氧化二氮(NO)。其中NO和NO重要的大气污染物NO是无臭的气体，液化点一1517℃，凝固点一163.6℃。液态与聞态的均一氧化鳳绿色，NO在常温下极易氧化为红構色的NO微于水，0℃时1体积水中可溶解0.07体积的NO，但不与水，也不与酸。编反度，在浓硫酸中溶解的很少，在稀硫酸中溶解得更少。溶于浓硝酸，易溶于亚铁盐溶液，特别易子在温度校高时，NO也与许多还原剂反应，例如，红热的Fe，N，C能把它还原为N，在*溶液，更溶于C易，中的健化剂存在下，H1能将其还原为NHNO分子内有孤对电子，故可与金属离子形成配合物。例如，与FeSO，溶液形成棕色可落性的硫酸亚硝脱合铁。二氧化氮为红棕色有蜜息性臭味的气体，具有强烈的刺激性，液化点21.2℃，疑固点一112℃液态NO为黄色，固态NO2为白色。NO)是具有顺磁性的单电子分子，易发生聚台作用生成物磁性的二体NO1，在聚合体中NO，和NO2的组成与温度有关，在极低的温度以固态存在时，NO全部合成无色的NO晶体1当达到熔点的264K时，N1O发生部分解离，其中含有0.7％的NO2，故液态NO)黄色;当达到沸点294K左右时，红棕色气体为NO2和N2O的合物，其中约含15％的NO2当温度达到413K以上时，N，O，全部转变为NO2，所以N1O与NO共存的温度范围为264～413K。NO2与N，O，气体混合物的氧化性很强，能把SO2氧化为O，碳、硫、磷均能在其中燃烧，它溶于浓硝酸、CS2和。NO2易溶于水。溶于少量冷水，成为HINO和N、O:在水很多时歧化为HNOA和HNO，HNO2不稳定，受热立即分解成为NO和NO2，因此NO2溶于热水得到HINO1和NO
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SO既有氧化性，又有还原性，同时很多盐类和吸附剂如破盐类、破土化合物、金属氧化以及活性炭等对SO2有吸附作用。烟气脱硫工艺的化学基础是利用SO2的这些特性进行的与水和碱的反应SO2溶解于水的同时生成H1SO)，而硫的化合价不变SO, +H, O-H SO此反应是可逆反应，1H12SO只能存在于稀释的水溶液中，不能以游离态分离出来，温度上升时反应向左移动SO，不仅与可溶性碱及弱酸盐在水溶液中容易反应，而且与难溶性碱和弱酸盐如Ca(OH)1、CCO、Mg(OH)2亦易于反应。显然这时首先生成亚硫酸盐，随后亚硫酸盐即被中和。由于亚硫酸是二元酸，故可能产生两种盐类:碱过量时生成正盐(亚硫酸盐)，SO过剩时生成酸式盐(亚硫酸氢盐)。如与NaOH反应烟气脱脱硝术基础2NAOH+SO, -., SO+H O Na: SO, +SO,+H,O--2NA, HSO亚硫酸和亚硫酸盐不稳定·能被空气中的氧逐渐氧化为硫酸和硫酸盐21, SO, +O, -, SO,2NA, SO, +O, --2NA, S与氧化判反应SO与氧化剂反应生成六价硫化合物，气态SO2直接同O2生成SO2的反应进行得很慢SO, +OSO利用催化剂可加速反应，在水介质中SO2经催化剂的作用被氧化得相当快，并生成日1SO:SO+O2+H2O→H1SO各种强氧化剂如臭氧、过氧化氢、硝酸、氧化氯等溶液与SO2均能迅速反应，并都生成硫酸与还原判的反应，在各种还原剂的作用下SO2可以还原成元素硫或H日1S(在某些情况下，还原只进行到硫代硫酸盐)，还原过程亦根据反应条件而定①氢随温度的不同可使SO2还原成元素硫或H2SSO,+2H, --S+2H1O SO, +3H, ---H, S+2H,O在催化剂如铂的作用下，反应能在较低温度下进行。②不同的金属(镁、铁、铜、镉等)还原SO2:SO,. +3ME-MES+2MEO③在高温下SO2被煤、一氧化碳和甲烷还原成元素硫:SO,+C-S+CO SO, +2C0-S+2C0 2S0, -CH, -2S+CO, +2H O
