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有化学反应存在的气液相平衡
为了加快净化速率、提高净化效率，实际气态污染物净化过程通常采用化学吸收法。此时，气态污染物的总溶解量由液相物理吸收量和化学反应消耗量两部分组成。即CA-LAL-HHS 化学平(4-13)其中，[A]甲可果用亨利定律近似计算，而[A学平可根据化学平衡进行计算。
设气态污染物A与吸收液中所含组分B发生如下反应:aA+bB、＝mM+nN则气态污染物A在溶液中的转化过程可表示为(4aA()+bB、mM+mN由享利定律有[A]＝平＝HAp2(4-14)由化学平衡有KTA][BCT(4-15)式(4-15)中[A]就是式(4-14)中的[A]m平，在已知化学平衡常数K及反应前后某种反应物B或C…的浓度变化的情况下可求出生成物M、N的浓度，再由化学反应式可求出A4，从而可由式(413)求出C。下面以溶液中只有一种组分与气态污染物A发生反应且化学计量数为1的简单情况来分别讨论不同反应情况下的平衡
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被吸收组分A与溶剂相互作用
水对氨的吸收过程就属于这种情况。这种情况下气态污染物A在溶液中的转化过程的通式可表示为(气Aa)+B)→M(a)中、的增加、组分A在液相内的溶解度C、度大，但无论怎样增大中端个N是小上的、就是在种浸应阻情混下，对纯将的化学吸N分的度(的大值木过明收帮性组分的初始浓度值以的是一些较为单的戦反应，対下棱复的情混，如溶液中反应组分不止一种成单数木都等1用式(有13)式(15)来求取C。气门单糖从气相南液相转的过程，对于吸收机理以双膜理论应用较为普，图题轮乐意、相按触的气液两相间存一轴定的相界离、在相界面两额的气相和液气照液博中分在滑照、脚气膜和液服、在传质方面气以外的气相为气相去体、在液以外的面减相称为液相主体、限过程为，被收组分从气相主体过气边界向气移动;被吸收分从气膜相界释被收组分在相界气相主体溶人相滑人液相的被吸收组分从气液液相主体相内液移动)溶入液相的被收组分从内液流者体移、滑膜课，准粮态限收操作中，从气主体传速到界离收质的通量等于从界面传图4＝2双膜理论示意相主体的量、在界面上无限收质的积累和亏损、被吸收组分在气膜和液膜内的传质速率用满述分子扩教的费克定律推出对气以N(PM PA)- (PAA P)(4-29)式中、N为被收组分A的传质速率，kmol/om2:a)D为组分A在气相中的分子扩散数、momいいPa)る为气膜厚度，m:pa、P分别为气相主体与界面处的分压，Pa气相传质系数、mwl/(mい8・Pa)对于液照NA是(Cい＝CA)＝Aa(CA＝CA)(4-30)式中，D为组分A在液相中的分子扩戦系数，m/a为液膜厚度，mC、C分别为相者体与界面处的液度，mol/m'A为气相传质系数，m/a由于组分A在界面位置处于气液平衡状态，根据章利定律有CN＝H、p(4-31)将式(431)代入式(20)、式(30)中、消去界面参数、CA可得稳定吸收过程的总传率方程式K A(P-PI)(4-32)K (CN(4-33)中k-+(4-34)(4-35式(4-32)、式(4-33)表明，传质过程速率N等于传质推动力(Pn-p)与传质I/KAa之比或(C-CA)与传质阻力1/KA之比。传质推动力越大，传质阻力越小，则过程传质速率就越快。从式(4-34)、式(4-35)中可以看出，吸收过程总阻力1/K为气膜阻力11和液阻力之和、1バ为液限阻力1Aん。与气膜阻力之和。在总传质阻力中、气的阻力远远大于液膜阻力，则称为气膜控制;若液膜阻力远远大于气膜阻力则称为液膜控制，分吸收过程的膜控制情况见表4-8。表4-8部分吸收的膜控制情况气、液控制液膜控制气膜控图水吸收CO水成氨水吸收氨水或弱碱吸收水吸收丙浓硫酸吸收SO水吸收氧气浓硫酸吸收NO水成*吸收HC水吸收水吸收氨酸吸收5％氨碱吸收H2S或氨水吸收氢氧化钠溶液吸收H2S液体的蒸发或冷要提高过程的吸收速率可采取以下措施:①提高气液相对运动速度，以减小气膜和液膜的厚度:②增大供液量，降低液相吸收浓度，以增大吸收推动力;③增加气液接触面积;④选用对吸收质溶解度大的吸收剂。
