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则可表示为:
8=V/Ve将式(4-76)代入式(4-75)，朗格缪尔吸附等温式又可以写为:レー。Kp771-+Kp
对于n种组分同时被吸附的体系，用表示i组分的覆盖率，用与上面讨论吸附一种物质的情况类似的方法，可推导得多组分吸附的朗格缪尔等温方程。K,pa(4-78)1+∑Kp式中，か为第i组分的分压;K为第i组分的平衡吸附常数。对组分A则有KO(4-79)+∑Kp由式(479)可见，对A组分吸附，、随か、的增大而增大，随か的增大而减小，这是因为吸附点能吸附A，也能吸附B、C、…、i，而已经吸附了A(或)的吸附点就不能再吸附A了，这种情况表明A组分和组分之间的吸附竞争，即一种组分的吸附对另一种组分的会产生抑制作用。
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弗罗因德利希( Freundlich)方程
6A=B(4-80式中，B为被吸附组分的质量与吸附剂质量之比值;B、n为经验常数，对于一定的吸质，仅与平衡时的分压和温度有关，其值需由试验确定，通常n＞1;p。为平衡时被吸附组分在气相中的分压，Pa弗罗因德利希等温式只是一个经验式，它所适用的0范围比朗格缪尔式要大些，可用于未知组成物质的吸附，如有机物或矿物油的脱色，通过试验来确定常数B与n。有资料认为它在高压范围内不能很好地吻合试验值。期全( Temkuh)方程0A＝字ln(Kpx)831式中，为被吸附组分的质量与吸附剂质量之比值;K、f为常数，与温度和吸附体系的质有关;p为平衡时被吸附组分在气相中的分压，Pa4DEF意程BE等温附方程式是纳京( Brunauer)、爱米特( Emmett)和数( Teller)三人共泡的合下1、、田等温线的多分子层等温吸附方程，即AA(4-8Cpo式中、户为平衡时的气体分压，PaV为压力为p时的吸附总量:V。为吸附剂表面为单分产满时的附:A为实际温度下气体的饱和蒸气压，PaC为与气体有关的常数)用速附剂对喂附质的附效果，除了用吸附容量表示之外，还必须以吸附速率来衡量。所谓吸速率，是指单位质量的吸附剂(成单位体积的线时)在单位时间内所吸附的物质量。吸种速率决定了要净化的混合气体和吸附剂的气体主体A时，附速率快，所需要的接触就短，边界要的附设备的容积就小。驶附速率的变化范国很大，可以从百分之几种到几十小时，吸附速率决定于吸附过程，吸附粒过程如图414所示，大体经历如下步骤外扩吸附分子A从气流
