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化学反应中的可逆反应与自发反应

阅读:4458发布时间:2011-2-10

        每个化学反应理论上均是可逆反应。 正反应中定义物质从反应物转换成产物。 逆反应则相反,产物转换成反应物。   化学平衡指正反应速率和逆反应速率达到相等的状态,因此反应物和产物均会存在。 然而,平衡态的反应方向可透过改变反应状态改变,譬如温度或压力。勒夏特列原理在此用来预测是产物或反应物形成。   
       虽然所有的反应在一些范围内均是可逆的,部份反应仍可归类为不可逆反应。“不可逆反应”指得是“*反应”。意思是几乎所有的反应物均形成产物,甚至在状况下均难以逆转反应。   
        另一种反应机制称为自发反应,是一种热力学倾向,表示此反应引起总体熵的净增加。自发反应(相对于非自发反应)不须外在协助(如能量供给)就会产生。在化学平衡的系统中,反应过程中自发反应的方向可预期形成较多的物质。    
        有机化学中类别较多,有自由基反应,离子型反应;亲电反应,亲核反应;硝化反应,卤化反应,磺化反应,氨化反应,酰化反应,氰化反应,加成反应,消去反应,取代反应,加聚反应,缩聚反应等。


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