1）.一种金属可以置换出没有它活泼的金属（在非金属单质中也可使用这一原则）
2）.在氢元素之前的金属元素，其物质可与酸发生置换反应，之后的不可反应（另：在金属活泼性前3的金属可直接与水反应）
化学元素的活泼性，是指元素与其他物质反应的难易程度。越易和别的物质反应，元素越活泼。越难与其他物质反应，元素越不活泼，即越稳定。 如果认为，氮气不如氧气活泼，这是单质（或者说是分子）的活泼性，而不是元素的活泼性。化学中要注意区分这些概念。因为，元素活泼性和分子活泼性的成因是*不同的
对于氮气和氧气，氮气的活泼型低于氧气的活泼性，本质是每个氮气分子中有三个氮氮键，加起来键能很高，所以氮分子中的氮原子结合得很牢固，其间的化学键不易断裂，导致不易发生原子重组（化学反应是原子重新组合的过程），所以不易反应，活泼性低。而氧分子中只有两个氧氧键，加起来键能比较低，所以易反应。当然，这也与氧元素的易得电子的性质有关联。但是，分子的活泼性，主要是看键能大小。（到了大学，也可以用分子轨道理论来解释，通过比较键级，从而比较分子的稳定性）
对于元素的活泼性，我们就主要考虑元素原子的zui外层电子的排布情况。在这里，我也曾有过误区，现在明白了。原子zui外层电子数不超过八（除*周期外），zui外层电子少于四（尤其是只有一个或两个电子时），易失电子，活泼；zui外层电子大于四（尤其是有六个或七个电子），易得电子，同样活泼；而zui外层电子为四或接近四时，不易得失电子，不活泼；zui外层电子为八（*周期，zui外层电子为2）的元素（即稀有气体：氦氖氩氪氙氡），zui稳定，组成惰性气体一族，因为不易一下失掉八个电子，也不易再得电子（因为得的电子填充到下一层，整体能量将增高，而物质要稳定是趋向于能量zui低的状态，即能量zui低原理）。
